. Hydroxylamin : seine quantitative Bestimmung und einige Doppelsalze . ne Lösung und titrieren zurück mit Natriumthiosulfat. Wenn die Mengen von Hydroxylamin und verwendetes Jod aus atomaren Gewichten gebildet werden, benötigt Onemolecule von Hydroxylaminsalz zwei Atome Jod. Es ist nämlich so, dass ein Molekül Hydroxylamin durch zwei Jodatome oxidiert wird, wenn die gebildete Hydriodsäure sofort neutralisiert wird,2NH^0H+SIG=NP0+Hg0+4HI und diese Formel durch eudio-metrische Analyse der durch die Oxidation gebildeten Gase genau belegt.die mit dieser Methode erzielten Ergebnisse waren unbefriedigend.Jodlösung von WHI

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. Hydroxylamine : its quantitative determination and some double salts . ne solu-tion and titrate back with sodium thiosulphate. If the amounts ofhydroxylamine and used iodine are figured from atomic weights, onemolecule of hydroxylamine salt requires two atoms of iodine. It fol-lows that one molecule of hydroxylamine is oxidized by two atoms ofiodine if the hydriodic acid formed is neutralized at once, 2NH^0H+SIg=Np0+Hg0+4HI and proves accurately this formula by eudio-metric analysis of gases formed by the oxidation.The results obtained by this method were unsatisfactory.Iodine solution of which 1 c.c. =Q= .007676 grams of iodine =0=.0009972 grams of hydroxylamine per c.c, was used.2NH^0H.HC1 + 2Ig =:N^0 +Ho0+4HI Wt. NHoOH.HCl taken ^ found c.c.NagSgOg used U, C, oriodine solu-tion taken c.c.or ioame solu-tion used^ 1.0496g. .0541g2.0985g. .1155g3.0598g. .0475g4.0316g. .0378g5.0622£>. .070Sg 3.4 c.c, 1.55C.C.2, 3 c.c. .85c.c.2.9 c.c. 3c!U.8B c.c. 57.11 c.c.25.68 c.c.19.15 c.c.37.85 c.c. 16.Sb c.c.55, 00 c.ol22.55 c.c..18.00 c.e.33.85 c.c. ^ Ber. 10, 1940-48. In niombers one, two, and three sodium phosphate, sind in four andfive raagnesjuin oxide was used as a neutralizing agent. A teat wasrun to see if titration with thiosulphate was accurate in presenceof alkali. c.c, of I used c.c. NapSg05 used 1 c.c. NapSgOg =:/^= 2c.c. I. 3.24 2.34 1.384 c.c. I 3.1 2.25 1.380 In presence of Na^PO^^ 4.1 1.55 2.64 5.4 2.34 2.307 In pre3ance KgO 6.5 3.2 2.03 is added When - : E2S0zi^ to neutralize the excessof Na^PO^ 3 1.85 1.621 2.2 1.70 1.295 of Mg 0 2.5 1.9 1.32 The determination was as follows:-To the weighed por-tion of NHgOH.HCl an excess of the neutralizing agent was added andthe solution made up to about one hundred cuhic centimeters andimmediately titrated with the iodine solution of known strength^ it was found from the tests that the object is to get as smallan excess of the neutralizing agent as possible and also a smallexcess of iodine to be titrated back with thiosulph

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