. Grundsätze der landwirtschaftlichen Chemie [Mikroform] . Lizenzieren und Aluminiumsilikat. In Gegenwart von Kohlendioxid, Kaliumcarbonatwird hergestellt und hydratisiert Kieselsäure frei gesetzt, die Menge hängt von der Menge an Kohlendioxid vorhanden. Ein Kalkfelspat wird auf die gleiche Weise zersetzt und das Calciumcarbonat mit Hilfe des im Wasser enthaltenen Kohlendioxids gelöst. Silikate von Eisen werden mit der Produktion von hydratisierten Eisenoxiden und Kieselsäure abgebaut. Ist das Silikat ein Eisensilikat, so wird das Eisen durch den Sauerstoff im Wasser isoxidiert.5 58 GRUNDLAGEN DER AGRICULTURAIv CHEMIE ca.

• Bildanbieter: Reading Room 2020 / Alamy Stock Foto
• Bild-ID: 2CJ5WJJ
• Dateigröße: 7,1 MB (514,5 KB Komprimierter Download)
• Freigaben (Releases): Model - nein | Eigentum - nein
• Format: 1779 x 1404 px | 30,1 x 23,8 cm | 11,9 x 9,4 inches | 150dpi

Weitere Informationen

Dieses Bild ist ein gemeinfreies Bild. Dies bedeutet, dass entweder das Urheberrecht dafür abgelaufen ist oder der Inhaber des Bildes auf sein Urheberrecht verzichtet hat. Alamy berechnet Ihnen eine Gebühr für den Zugriff auf die hochauflösende Kopie des Bildes.

Dieses Bild kann kleinere Mängel aufweisen, da es sich um ein historisches Bild oder ein Reportagebild handel

. Principles of agricultural chemistry [microform] . licate and aluminiumsilicate. In the presence of carbon dioxide, potassium carbonateis produced and hydrated silica set free, the quantity dependingupon the amount of carbon dioxide present. A lime felspar isdecomposed in the same way, and the calcium carbonate dissolvedby aid of the carbon dioxide the water contains. Silicates of ironare decomposed with the production of hydrated oxides of ironand silicic acid. If the silicate is a ferrous silicate, the iron isoxidized by the oxygen in the water.5 58 PRINCIPLES OF AGRICULTURAIv CHEMISTRY Carbonic acid increases the solvent power of water. Rain watercontains from 5 to 10 parts (by volume) of carbon dioxide. Riverand spring waters contain more, but most of it is in combinationwith lime. The capillary water of soils containing much organicmatter, holds more carbonic acid in solution than river or springwater. Water containing carbon dioxide is especially active in dissolv-ing carbonate of lime or limestone, and removing it from the soil. Fig. 12.—Limestone cavern. or rock. Carbonate of lime is slightly soluble in water (20 partsper million), but much more soluble in water containing carbondioxide, owing to the formation of calcium bicarbonate:CaCO, + H, 0 = CaCHCOg), . Water saturated with carbon dioxide dissolves about 880 partsper million. This solvent action has resulted in the formationof large caverns in limestone regions. Oxygen is also dissolved in most natural waters, and acts uponthe ferrous or manganous compounds which occur in a greatnumber of minerals. When oxidized, these occupy a larger spacethan before, and thus hasten the disintegration of the mineralscontaining them. Some ferrous silicates are oxidized rapidly onexposure to moist air, falling into a brown powder in a few weeks. ORIGIN OF SOIIvS 59 As a rule, silicates containing much iron are easily changed byweathering agencies. Action of Animal and Vegetable Life.—Animal and vegetablelife act on

Stockbilder mithilfe von Tags suchen

• bookcentury1900
• bookdecade1910
• bookidprinciplesof
• bookyear1913